Naturalny kwas octowy

Nazwa produktu:

Kwas octowy

Synonimy:

ROZTWÓR WIJS'A, CHLOREK WIJS'A, CHLOREK WIJS'A, ROZTWÓR JODU WIJS, ROZTWÓR JODU WIJS, ODCZYNNIK WIJS'A, kwas octowy (roztwory większe niż 10%), kwas octowy (roztwory 10% lub mniejsze)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Kategorie produktów:

Dodatek fazy ruchomej HPLC i LCMS;Roztwory kwasówSynteza chemiczna;Kwasy organiczne;Odczynniki syntetyczne;Koncentraty kwasów;Koncentraty (np. FIXANAL);AA do ALHPLC;A;Alfabetycznie;Bufor HPLC;Bufory HPLC;Bufory HPLC - roztwórChromatografia/odczynniki CE;Roztwór;Roztwory kwasów;Miareczkowanie;Objętościowe Rozwiązania;Chemia;64-19-7

Plik Mola:

64-19-7.mol

Temperatura topnienia 

16,2 °C (lit.)

Temperatura wrzenia 

117-118°C (lit.)

gęstość 

1,049 g/ml w temperaturze 25°C (lit.)

gęstość pary 

2,07 (w porównaniu z powietrzem)

ciśnienie pary 

11,4 mm Hg (20°C)

FEMA 

2006 | KWAS OCTOWY

współczynnik załamania światła 

n20/D 1,371(dosł.)

Fp 

104°F

temperatura przechowywania 

Przechowywać w temperaturze poniżej +30°C.

rozpuszczalność 

alkohol: mieszalny(dosł.)

formularz 

Rozwiązanie

pka

4,74 (przy 25 ℃)

Środek ciężkości

1,0492 (20℃)

kolor 

bezbarwny

Zapach

Silny, ostry zapach przypominający ocet, wyczuwalny w stężeniu od 0,2 do 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mM roztwór); 3,39 (10 mM roztwór); 2,88 (100 mM roztwór);

Zakres pH

2,4 (roztwór 1,0M)

Próg zapachu

0,006 ppm

Rodzaj zapachu

kwaśny

granica wybuchowości

4-19,9% (V)

Rozpuszczalność w wodzie 

mieszalny

λmaks

λ: 260 nm Amax: 0,05
λ: 270 nm Amax: 0,02
λ: 300 nm Amax: 0,01
λ: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

Numer JECFA

81

BRN 

506007

Stała prawa Henry’ego

133, 122, 6,88 i 1,27 przy wartościach pH odpowiednio 2,13, 3,52, 5,68 i 7,14 (25°C, Hakuta i in., 1977)

Limity ekspozycji

TLV-TWA 10 ppm ~ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA i MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Stała dielektryczna

4,1 (2 ℃)

Stabilność:

Lotny

LogP

-0,170

Odniesienie do bazy danych CAS

64-19-7 (odniesienie do bazy danych CAS)

Referencje chemiczne NIST

Kwas octowy(64-19-7)

System rejestracji substancji EPA

Kwas octowy (64-19-7)

Opis

Kwas octowy to bezbarwna ciecz lub kryształ o kwaśnym, podobnym do octu zapachu, będący jednym z najprostszych kwasów karboksylowych i szeroko stosowanym odczynnikiem chemicznym. Kwas octowy ma szerokie zastosowanie jako odczynnik laboratoryjny, przy produkcji octanu celulozy, głównie do błon fotograficznych i polioctanu winylu do kleju do drewna, włókien syntetycznych i materiałów tekstylnych. Kwas octowy ma również szerokie zastosowanie jako środek odkamieniający i regulator kwasowości w przemyśle spożywczym.

Właściwości chemiczne

Kwas octowy, CH3COOH, jest bezbarwną, lotną cieczą w temperaturze otoczenia. Czysty związek, lodowaty kwas octowy, swoją nazwę zawdzięcza swojemu lodowatemu, krystalicznemu wyglądowi w temperaturze 15,6°C. Zwykle dostarczany kwas octowy jest 6 N roztworem wodnym (około 36%) lub 1 N roztworem (około 6%). Te lub inne rozcieńczenia stosuje się przy dodawaniu odpowiednich ilości kwasu octowego do żywności. Charakterystycznym kwasem octu jest kwas octowy, którego stężenie waha się od 3,5 do 5,6%. Kwas octowy i octany występują w większości roślin i tkanek zwierzęcych w małych, ale wykrywalnych ilościach. Są to normalne półprodukty metaboliczne, produkowane przez takie gatunki bakterii jak Acetobacter i mogą być całkowicie syntetyzowane z dwutlenku węgla przez takie mikroorganizmy jak Clostridium thermoaceticum. Szczur wytwarza octan w ilości 1% swojej masy ciała dziennie.
Jako bezbarwna ciecz o mocnym, ostrym, charakterystycznym zapachu octu, nadaje się do aromatów maślanych, serowych, winogronowych i owocowych. W żywności stosuje się bardzo mało czystego kwasu octowego jako takiego, chociaż FDA klasyfikuje go jako materiał GRAS. W związku z tym może być stosowany w produktach nieobjętych definicjami i standardami tożsamości. Kwas octowy jest głównym składnikiem octu i kwasu pirolinowego. W 1986 r. do żywności dodano ponad 27 milionów funtów octu, przy czym w przybliżeniu równe ilości wykorzystywano jako środki zakwaszające i środki smakowo-zapachowe. W rzeczywistości kwas octowy (w postaci octu) był jednym z najwcześniejszych środków aromatyzujących. Octy są szeroko stosowane do przygotowywania sosów sałatkowych i majonezów, kwaśnych i słodkich marynat oraz licznych sosów i keczupów. Stosuje się je również do peklowania mięsa i konserwowania niektórych warzyw. Przy produkcji majonezu dodatek części kwasu octowego (octu) do żółtka soli lub cukru zmniejsza odporność termiczną Salmonelli. Kompozycje wiążące wodę w kiełbasach często zawierają kwas octowy lub jego sól sodową, natomiast octan wapnia stosuje się w celu zachowania tekstury pokrojonych w puszki warzyw.

Właściwości fizyczne

Kwas octowy jest słabym kwasem karboksylowym o ostrym zapachu, który występuje w postaci cieczy w temperaturze pokojowej. Był to prawdopodobnie pierwszy kwas wyprodukowany w dużych ilościach. Nazwa octowa pochodzi od słowa acetum, co po łacinie oznacza „kwaśny” i wiąże się z faktem, że kwas octowy odpowiada za gorzki smak fermentowanych soków.

Występowanie

Zgłaszano obecność w occie, bergamocie, olejku z mięty kukurydzianej, olejku z gorzkiej pomarańczy, cytrynowym petitgrainie i różnych produktach mlecznych

Historia

Ocet to rozcieńczony wodny roztwór kwasu octowego. Stosowanie octu jest dobrze udokumentowane w historii starożytnej, sięgającej co najmniej 10 000 lat wstecz. Egipcjanie używali octu jako antybiotyku i wytwarzali ocet jabłkowy. Już 5000 lat p.n.e. Babilończycy produkowali ocet z wina do celów leczniczych i jako środek konserwujący. Hipokrates (ok. 460–377 p.n.e.), znany jako „ojciec medycyny”, stosował ocet jako środek antyseptyczny oraz jako lek na liczne schorzenia, w tym gorączkę, zaparcia, wrzody i zapalenie opłucnej. Oxymel, który był starożytnym lekarstwem na kaszel, powstał poprzez zmieszanie miodu i octu. Historia zapisana przez rzymskiego pisarza Pliniusza Starszego (ok. 23–79 n.e.) opisuje, jak Kleopatra, próbując przygotować najdroższy posiłek wszechczasów, rozpuściła perły z kolczyka w octowym winie i wypiła roztwór, aby wygrać zakład.

Używa

Kwas octowy jest ważną substancją chemiczną przemysłową. W wyniku reakcji kwasu octowego ze związkami zawierającymi grupy hydroksylowe, zwłaszcza alkoholami, powstają estry octanowe. Największym zastosowaniem kwasu octowego jest produkcja octanu winylu. Octan winylu można otrzymać w reakcji acetylenu i kwasu octowego. Jest również wytwarzany z etylenu i kwasu octowego. Octan winylu polimeryzuje się do polioctanu winylu (PVA), który jest stosowany do produkcji włókien, folii, klejów i farb lateksowych.
Octan celulozy stosowany w tekstyliach i kliszach fotograficznych powstaje w wyniku reakcji celulozy z kwasem octowym i bezwodnikiem octowym w obecności kwasu siarkowego. Inne estry kwasu octowego, takie jak octan etylu i octan propylu, są stosowane w różnych zastosowaniach.
Kwas octowy służy do produkcji plastikowego politereftalanu etylenu (PET). Kwas octowy wykorzystywany jest do produkcji farmaceutyków.

Używa

Kwas octowy występuje w occie. Otrzymywany jest w procesie niszczącej destylacji drewna. Znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym. Stosuje się go do produkcji octanu celulozy, sztucznego jedwabiu octanowego oraz różnych związków octanowych i acetylowych; jako rozpuszczalnik gum, olejów i żywic; jako środek konserwujący żywność przy drukowaniu i barwieniu; oraz w syntezie organicznej.

Używa

Kwas octowy lodowaty jest środkiem zakwaszającym będącym klarowną, bezbarwną cieczą, która po rozcieńczeniu wodą ma kwaśny smak. Ma czystość 99,5% lub wyższą i krystalizuje w temperaturze 17°C. Stosowany jest w sosach sałatkowych w postaci rozcieńczonej w celu zapewnienia wymaganego kwasu octowego. Stosowany jest jako środek konserwujący, zakwaszający i aromatyzujący. Nazywa się go również kwasem octowym, lodowatym.

Używa

Kwas octowy stosowany jest jako ocet stołowy, jako środek konserwujący oraz jako półprodukt w przemyśle chemicznym m.in. włókna octanowe, octany, acetonitryl, farmaceutyki, substancje zapachowe, środki zmiękczające, barwniki (indygo) itp. Karta Informacyjna Produktu

Używa

produkcja różnych octanów, związków acetylowych, octanu celulozy, sztucznego jedwabiu octanowego, tworzyw sztucznych i gumy w garbowaniu; jak kwaśne pranie; drukowanie perkalu i barwienie jedwabiu; jako środek zakwaszający i konserwujący w żywności; rozpuszczalnik do gum, żywic, olejków eterycznych i wielu innych substancji. Szeroko stosowany w komercyjnych syntezach organicznych. Pomoc farmaceutyczna (zakwaszacz).

Metody produkcji

Alchemicy stosowali destylację, aby zatężyć kwas octowy do wysokiej czystości. Czysty kwas octowy jest często nazywany lodowatym kwasem octowym, ponieważ zamarza nieco poniżej temperatury pokojowej w temperaturze 16,7°C (62°F). Kiedy butelki czystego kwasu octowego zamarzły w zimnych laboratoriach, na butelkach utworzyły się kryształy przypominające śnieg; w ten sposób termin lodowaty został skojarzony z czystym kwasem octowym. Kwas octowy i ocet wytwarzano w sposób naturalny aż do XIX wieku. W 1845 roku niemiecki chemik Hermann Kolbe (1818–1884) z sukcesem zsyntetyzował kwas octowy z dwusiarczku węgla (CS2). Dzieło Kolbego pomogło w ustaleniu dziedziny syntezy organicznej i rozwiało ideę witalizmu. Witalizm był zasadą, że za wszystkie substancje organiczne odpowiedzialna jest siła życiowa związana z życiem.
Kwas octowy stosuje się w licznych przemysłowych preparatach chemicznych, a produkcja kwasu octowego na dużą skalę odbywa się w kilku procesach. Główną metodą wytwarzania jest karbonylowanie metanolu. W tym procesie metanol reaguje z tlenkiem węgla, dając kwas octowy: CH3OH(l) + CO(g)  → CH3COOH(aq). Ponieważ reakcja wymaga wysokich ciśnień (200 atmosfer), metodę tę zastosowano dopiero w latach 60. XX wieku, kiedy rozwój specjalnych katalizatorów umożliwił przebieg reakcji przy niższych ciśnieniach. Procedura karbonylowania metanolu opracowana przez Monsanto nosi nazwę firmy. Drugą najpowszechniejszą metodą syntezy kwasu octowego jest katalityczne utlenianie aldehydu octowego: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Butan można również utlenić do kwasu octowego zgodnie z reakcją: 2 C4H10(l) +5O2(g)  → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Reakcja ta była głównym źródłem kwasu octowego przed procesem Monsanto. Przeprowadza się go w temperaturze około 150°C i pod ciśnieniem 50 atmosfer.

Definicja

ChEBI: Kwas octowy jest prostym kwasem monokarboksylowym zawierającym dwa atomy węgla. Odgrywa rolę rozpuszczalnika protonowego, regulatora kwasowości żywności, przeciwdrobnoustrojowego środka konserwującego żywność i metabolitu Daphnia magna. Jest to kwas sprzężony z octanem.

Nazwa marki

Vosol (Cartera-Wallace).

Wartości progowe aromatu

Charakterystyka aromatu na poziomie 1,0%: kwaśno-ostry, ocet jabłkowy, lekko słodowy z brązowym odcieniem.

Wartości progowe smaku

Charakterystyka smaku przy 15 ppm: kwaśna, kwaśna i pikantna.

Opis ogólny

Bezbarwny roztwór wodny. Pachnie jak ocet. Gęstość 8,8 funta / gal. Działa żrąco na metale i tkanki.

Reakcje powietrza i wody

Rozcieńczenie wodą uwalnia pewną ilość ciepła.

Profil reaktywności

KWAS OCTOWY [ROZTWÓR WODNY] reaguje egzotermicznie z zasadami chemicznymi. Podlega utlenianiu (podczas ogrzewania) silnymi utleniaczami. Rozpuszczenie w wodzie łagodzi reaktywność chemiczną kwasu octowego. 5% roztwór kwasu octowego to zwykły ocet. Kwas octowy tworzy mieszaniny wybuchowe z p-ksylenem i powietrzem (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Zaryzykować

Żrący; narażenie na niewielkie ilości może poważnie uszkodzić błonę śluzową przewodu żołądkowo-jelitowego; może powodować wymioty, biegunkę, krwawe stolce i mocz; niewydolność krążenia i śmierć.

Zagrożenie zdrowia

Lodowaty kwas octowy jest cieczą silnie żrącą. Kontakt z oczami może powodować u ludzi łagodne do umiarkowanego podrażnienie. Kontakt ze skórą może spowodować oparzenia. Spożycie tego kwasu może powodować korozję jamy ustnej i przewodu pokarmowego. Ostrymi skutkami toksycznymi są wymioty, biegunka, owrzodzenie lub krwawienie z jelit i zapaść krążeniowa. Duża dawka (20–30 ml) może spowodować śmierć, a po spożyciu 0,1–0,2 ml mogą wystąpić skutki toksyczne u ludzi. Doustna wartość LD50 u szczurów wynosi 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Kwas octowy lodowaty jest toksyczny dla ludzi i zwierząt w przypadku wdychania i kontaktu ze skórą. U ludzi narażenie na 1000 ppm przez kilka minut może powodować podrażnienie oczu i dróg oddechowych. Króliki padły w wyniku 4-godzinnego narażenia na stężenie w powietrzu wynoszące 16 000 ppm.

Palność i wybuchowość

Kwas octowy jest substancją palną (klasa NFPA = 2). Ogrzewanie może spowodować uwolnienie oparów, które mogą ulec zapaleniu. Pary lub gazy mogą przemieszczać się na znaczne odległości do źródła zapłonu i powodować cofanie się płomienia. Pary kwasu octowego tworzą z powietrzem mieszaniny wybuchowe w stężeniach od 4 do 16% (objętościowo). W przypadku pożarów kwasu octowego należy stosować gaśnice na dwutlenek węgla lub proszkowe środki gaśnicze.

Zastosowania rolnicze

Herbicyd, grzybobójczy, mikrobiobójczy; Metabolit, weterynaria: Herbicyd stosowany do zwalczania traw, roślin drzewiastych i chwastów szerokolistnych na twardych powierzchniach oraz na obszarach, gdzie normalnie nie uprawia się roślin; jako lek weterynaryjny.

Zastosowania farmaceutyczne

Lodowate i rozcieńczone roztwory kwasu octowego są szeroko stosowane jako środki zakwaszające w różnych preparatach farmaceutycznych i preparatach spożywczych. Kwas octowy stosuje się w produktach farmaceutycznych jako układ buforowy w połączeniu z solą octanową, taką jak octan sodu. Uważa się również, że kwas octowy ma pewne właściwości przeciwbakteryjne i przeciwgrzybicze.

Nazwa handlowa

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURALNY SPRAY® WEED nr 1; VOSOL®

Profil bezpieczeństwa

Ludzka trucizna nieokreśloną drogą. Umiarkowanie toksyczny różnymi drogami. Substancja silnie drażniąca oczy i skórę. Może powodować oparzenia, łzawienie i zapalenie spojówek. Skutki ogólnoustrojowe u człowieka w wyniku spożycia: zmiany w przełyku, owrzodzenie lub krwawienie z jelita cienkiego i grubego. Ogólnoustrojowe działanie drażniące na człowieka i działanie drażniące na błonę śluzową. Eksperymentalne skutki reprodukcyjne. Zgłoszono dane dotyczące mutacji. Powszechne zanieczyszczenie powietrza. Łatwopalna ciecz. Niebezpieczeństwo pożaru i wybuchu w przypadku wystawienia na działanie ciepła lub płomienia; może gwałtownie reagować z materiałami utleniającymi. Do gaszenia pożaru stosować CO2, suche środki chemiczne, pianę alkoholową, pianę i mgłę. Po podgrzaniu do rozkładu wydziela drażniące opary. Potencjalnie wybuchowa reakcja z 5azydotetrazolem, pięciofluorkiem bromu, trójtlenkiem chromu, nadtlenkiem wodoru, nadmanganianem potasu, nadtlenkiem sodu i trójchlorkiem fosforu. Potencjalnie gwałtowne reakcje z aldehydem octowym i bezwodnikiem octowym. Zapala się w kontakcie z tert-butanolanem potasu. Niekompatybilny z kwasem chromowym, kwasem azotowym, 2-amino-etanolem, NH4NO3, ClF3, kwasem chlorosulfonowym, (O3 + diallilometylokarbinol), etplenodiaminą, etylenoiminą, (HNO3 + aceton), oleum, HClO4, nadmanganianami, P(OCN)3, KOH, NaOH, ksylenem

Bezpieczeństwo

Kwas octowy jest szeroko stosowany w zastosowaniach farmaceutycznych, głównie do regulacji pH preparatów i dlatego jest ogólnie uważany za stosunkowo nietoksyczny i niedrażniący. Jednakże lodowaty kwas octowy lub roztwory zawierające ponad 50% wag. kwasu octowego w wodzie lub rozpuszczalnikach organicznych są uważane za żrące i mogą powodować uszkodzenie skóry, oczu, nosa i ust. W przypadku połknięcia lodowaty kwas octowy powoduje poważne podrażnienie żołądka podobne do tego powodowanego przez kwas solny.
Rozcieńczone roztwory kwasu octowego zawierające do 10% wag. kwasu octowego stosowano miejscowo po użądleniu meduz. Rozcieńczone roztwory kwasu octowego zawierające do 5% wag. kwasu octowego stosowano również miejscowo w leczeniu ran i oparzeń zakażonych Pseudomonas aeruginosa.
Najniższa śmiertelna dawka doustna lodowatego kwasu octowego dla ludzi wynosi 1470 mg/kg. Najniższe śmiertelne stężenie podczas wdychania u ludzi wynosi 816 ppm. Szacuje się jednak, że ludzie spożywają około 1 g kwasu octowego dziennie z dietą.
LD50 (mysz, dożylnie): 0,525 g/kg
LD50 (królik, skóra): 1,06 g/kg
LD50 (szczur, doustnie): 3,31 g/kg

Synteza

Z destrukcyjnej destylacji drewna z acetylenu i wody oraz z aldehydu octowego poprzez późniejsze utlenianie powietrzem. Czysty kwas octowy jest produkowany na skalę przemysłową za pomocą wielu różnych procesów. W postaci rozcieńczonych roztworów otrzymywany jest z alkoholu w „procesie szybkiego octu”. Mniejsze ilości otrzymuje się z ługów kwasu piroliginowego pozyskiwanych w procesie destrukcyjnej destylacji twardego drewna. Jest wytwarzany syntetycznie z dużą wydajnością poprzez utlenianie aldehydu octowego i butanu oraz jako produkt reakcji metanolu i tlenku węgla
Octy produkowane są z cydru, winogron (lub wina), sacharozy, glukozy lub słodu w drodze kolejnych fermentacji alkoholowych i kwaśnych. W Stanach Zjednoczonych termin „ocet” bez przymiotników kwalifikujących oznacza wyłącznie ocet jabłkowy. Chociaż 4–8% roztwór czystego kwasu octowego miałby takie same właściwości smakowe jak ocet cydrowy, nie mógłby zostać zakwalifikowany jako ocet, ponieważ brakowałoby w nim innych łatwo wykrywalnych składników charakterystycznych dla octu jabłkowego. W Wielkiej Brytanii określa się ocet słodowy. Na kontynencie europejskim najpowszechniejszą odmianą jest ocet winny

Potencjalne narażenie

Kwas octowy jest szeroko stosowany jako surowiec chemiczny do produkcji tworzyw winylowych, bezwodnika octowego, acetonu, acetanilidu, chlorku acetylu, alkoholu etylowego, ketenu, ketonu metylowo-etylowego, estrów octanowych i octanów celulozy. Jest również stosowany samodzielnie w przemyśle farbiarskim, gumowym, farmaceutycznym, konserwującym żywność, tekstylnym i pralniczym. Jest również wykorzystywany; w produkcji zieleni paryskiej, białego ołowiu, płukanek barwiących, chemikaliów fotograficznych, odplamiaczy, środków owadobójczych i tworzyw sztucznych.

Rakotwórczość

Kwas octowy jest bardzo słabym promotorem nowotworu w wieloetapowym modelu skóry myszy pod kątem chemicznej karcynogenezy, ale był bardzo skuteczny we wzmacnianiu rozwoju raka, gdy został zastosowany w fazie progresji modelu. Samice myszy SENCAR rozpoczęto od miejscowego stosowania 7,12-dimetylobenzantracenu, a 2 tygodnie później podano 12-O-tetradekanoiloforbol-13-octan dwa razy w tygodniu przez 16 tygodni. Miejscowe leczenie kwasem octowym rozpoczęło się 4 tygodnie później (40 mg lodowatego kwasu octowego w 200 ml acetonu, dwa razy w tygodniu) i kontynuowano przez 30 tygodni. Przed leczeniem kwasem octowym każda grupa myszy miała w przybliżeniu taką samą liczbę brodawczaków w miejscu narażenia. Po 30 tygodniach leczenia u myszy leczonych kwasem octowym konwersja brodawczaków skóry w nowotwory była o 55% większa niż u myszy leczonych nośnikiem. Za najbardziej prawdopodobny mechanizm uznano selektywną cytotoksyczność wobec niektórych komórek brodawczaka i kompensacyjny wzrost proliferacji komórek.

Źródło

Występuje w ściekach bytowych w stężeniach od 2,5 do 36 mg/L (cyt., Verschueren, 1983). Próbka płynnego nawozu świńskiego pobrana ze zbiornika na odpady zawierała kwas octowy w stężeniu 639,9 mg/l (Zahn i in., 1997). Stwierdzono, że kwas octowy jest składnikiem różnych kompostowanych odpadów organicznych. Wykrywalne stężenia odnotowano w 18 z 21 kompostów ekstrahowanych wodą. Stężenia wahały się od 0,14 mmol/kg w wiórach drzewnych + oborniku drobiowym do 18,97 mmol/kg w świeżym oborniku mlecznym. Ogólne średnie stężenie wynosiło 4,45 mmol/kg (Baziramakenga i Simard, 1998).
Kwas octowy powstał, gdy aldehyd octowy w obecności tlenu został poddany ciągłemu naświetlaniu (λ >2200 λ) w temperaturze pokojowej (Johnston i Heicklen, 1964).
Kwas octowy występuje naturalnie w wielu gatunkach roślin, w tym w kwiatach Merrill (Telosma cordata), u których wykryto go w stężeniu 2610 ppm (Furukawa i in., 1993). Ponadto kwas octowy wykryto w nasionach kakao (1520 do 7100 ppm), selerze, jeżynie, soku z jagód (0,7 ppm), ananasach, korzeniach lukrecji (2 ppm), winogronach (1500 do 2000 ppm), cebulach, owsie, kasztanowcach, kolendrze, żeń-szeniu, ostrej papryce, siemieniu lnianym (3105 do 2000 ppm). 3853 ppm), ambrette i winorośli czekoladowe (Duke, 1992).
Zidentyfikowany jako produkt degradacji oksydacyjnej w przestrzeni nad roztworem zużytego oleju silnikowego (10–30 W) po przejechaniu 7000 km (Levermore i in., 2001).

Los środowiska

Biologiczny. W pobliżu Wilmington w Karolinie Północnej odpady organiczne zawierające kwas octowy (stanowiący 52,6% całkowitego rozpuszczonego węgla organicznego) wtłaczano do warstwy wodonośnej zawierającej słoną wodę na głębokość około 300 metrów pod powierzchnią gruntu. Wytwarzanie składników gazowych (wodór, azot, siarkowodór, dwutlenek węgla i metan) sugeruje, że kwas octowy i prawdopodobnie inne składniki odpadów zostały rozłożone beztlenowo przez mikroorganizmy (Leenheer i in., 1976).
Zakład. Na podstawie danych zebranych podczas 2-godzinnego okresu fumigacji wartości EC50 dla lucerny, soi, pszenicy, tytoniu i kukurydzy wynosiły odpowiednio 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 i 50,1 mg/m3 (Thompson i in., 1979).
Fotolityczny. Okres półtrwania fotooksydacji wynoszący 26,7 d oparto na eksperymentalnie określonej stałej szybkości wynoszącej 6 x 10-13 cm3/cząsteczkę? s w temperaturze 25 °C dla reakcji w fazie pary kwasu octowego z rodnikami OH w powietrzu (Atkinson, 1985). W roztworze wodnym stałą szybkości reakcji kwasu octowego z rodnikami OH określono na 2,70 x 10-17 cm3/cząsteczkę ?s (Dagaut i in., 1988).
Chemiczne/fizyczne. Ozonoliza kwasu octowego w wodzie destylowanej w temperaturze 25 ° C dała kwas glioksalowy, który łatwo utlenił się do kwasu szczawiowego, a następnie uległ dodatkowemu utlenianiu, wytwarzając dwutlenek węgla. Ozonoliza, której towarzyszy napromieniowanie UV, usprawniła usuwanie kwasu octowego (Kuo i in., 1977).

składowanie

Kwas octowy należy stosować wyłącznie w pomieszczeniach wolnych od źródeł zapłonu, a ilości większe niż 1 litr należy przechowywać w szczelnie zamkniętych pojemnikach metalowych, w pomieszczeniach oddzielonych od utleniaczy.

Wysyłka

UN2789 Kwas octowy lodowaty lub roztwór kwasu octowego zawierający 0,80% masowych kwasu, klasa zagrożenia: 8; etykiety: 8-Materiał żrący, 3-ciecz łatwopalna. UN2790 roztwór kwasu octowego, nie więcej niż 50%, ale nie 0,80% masowych kwasu, klasa zagrożenia: 8; etykiety: 8-Materiał żrący; roztwór kwasu octowego o zawartości od 0,10% do 50% masowych, klasa zagrożenia: 8; etykiety: 8-Materiał żrący

Metody oczyszczania

Typowe zanieczyszczenia to ślady aldehydu octowego i innych substancji utleniających się oraz woda. (Kwas octowy lodowaty jest bardzo higroskopijny. Obecność 0,1% wody obniża jego m o 0,2o). Oczyść go, dodając trochę bezwodnika octowego, aby przereagował z obecną wodą, podgrzewaj przez 1 godzinę do temperatury tuż poniżej wrzenia w obecności 2 g CrO3 na 100 ml, a następnie destyluj frakcyjnie [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc. 983 1927]. Zamiast CrO3 należy użyć 2-5% (w/w) KMnO4 i gotować pod chłodnicą zwrotną przez 2-6 godzin. Ślady wody usunięto przez ogrzewanie pod chłodnicą zwrotną z diboranem tetraacetylu (wytworzonym przez ogrzewanie 1 części kwasu borowego z 5 częściami (w/w) bezwodnika octowego w temperaturze 60°C, ochłodzenie i odsączenie, a następnie destylację [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Ogrzewanie pod chłodnicą zwrotną z bezwodnikiem octowym w obecności 0,2 g% Jako katalizator stosowano także kwas 2-naftalenosulfonowy [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Inne odpowiednie środki suszące obejmują bezwodny CuSO4 i trioctan chromu: P2O5 przekształca część kwasu octowego w bezwodnik. Stosowano azeotropowe usuwanie wody przez destylację z *benzenem niezawierającym tiofenu lub octanem butylu [Birdwhistell i Griswold J Am Chem. Soc 77 873 1955]. Alternatywne oczyszczanie wykorzystuje zamrażanie frakcyjne [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Szybka procedura: Dodać 5% bezwodnika octowego i 2% CrO3 i destylować frakcyjnie.

Ocena toksyczności

Kwas octowy występuje w całej przyrodzie jako normalny metabolit zarówno roślin, jak i zwierząt. Kwas octowy może być również uwalniany do środowiska w postaci różnych ścieków, emisji z procesów spalania oraz spalin z silników benzynowych i wysokoprężnych. W przypadku uwolnienia do powietrza prężność pary wynosząca 15,7 mmHg w temperaturze 25 °C wskazuje, że kwas octowy powinien występować wyłącznie w postaci pary w otaczającej atmosferze. Kwas octowy w fazie pary będzie rozkładany w atmosferze w wyniku reakcji z fotochemicznie wytworzonymi rodnikami hydroksylowymi; okres półtrwania tej reakcji w powietrzu szacuje się na 22 dni. Fizyczne usuwanie kwasu octowego w fazie pary z atmosfery następuje poprzez procesy osadzania na mokro, oparte na mieszalności tego związku z wodą. W postaci octanu wykryto także kwas octowy w cząstkach atmosferycznych. Oczekuje się, że kwas octowy po uwolnieniu do gleby będzie miał bardzo wysoką lub umiarkowaną ruchliwość, na podstawie zmierzonych wartości Koc przy użyciu przybrzeżnych osadów morskich, w zakresie od 6,5 do 228. Nie zmierzono wykrywalnej sorpcji kwasu octowego przy użyciu dwóch różnych próbek gleby i jednego osadu jeziornego. Na podstawie zmierzonej stałej prawa Henry’ego wynoszącej 1×10-9 atmm3 mol-1 nie oczekuje się, że ulatnianie się z wilgotnych powierzchni gleby będzie ważnym procesem losowym. Ulatnianie się z suchych powierzchni gleby może nastąpić w zależności od prężności pary tego związku. Oczekuje się, że biodegradacja zarówno w glebie, jak i wodzie będzie szybka; duża liczba biologicznych badań przesiewowych wykazała, że ​​kwas octowy łatwo ulega biodegradacji zarówno w warunkach tlenowych, jak i beztlenowych. Na podstawie zmierzonej stałej prawa Henry’ego nie oczekuje się, że ulatnianie się z powierzchni wody będzie ważnym procesem losowym. Szacunkowe żerowanie kolonii bakterii (BCF) <1 sugeruje, że potencjał biokoncentracji w organizmach wodnych jest niski.

Niezgodności

Kwas octowy reaguje z substancjami alkalicznymi.

Poziom kontroli substancji toksycznych

Początkowy próg poziomu przesiewowego (ITSL) dla kwasu octowego wynosi 1200 μg/m3 (czas uśredniania 1-godzinny).

Utylizacja odpadów

Rozpuścić lub zmieszać materiał z palnym rozpuszczalnikiem i spalić w piecu do spalania substancji chemicznych wyposażonym w dopalacz i płuczkę. Należy przestrzegać wszystkich federalnych, stanowych i lokalnych przepisów dotyczących ochrony środowiska

Stan prawny

na liście GRAS. Akceptowany jako dodatek do żywności w Europie. Zawarte w bazie danych składników nieaktywnych FDA (zastrzyki, preparaty do nosa, do oczu i doustne). Zawarty w preparatach do stosowania pozajelitowego i pozajelitowego licencjonowanych w Wielkiej Brytanii

Surowce

Etanol-->Metanol-->Azot-->Jodometan-->Tlen-->Węgiel aktywny-->TLENEK WĘGLA-->Dwuchromian potasu-->Kwas masłowy-->eter naftowy-->PASJA OLEJ-->Acetylen-->Aldehyd octowy->Rtęć-->n-butan-->Kobalt octan-->(2S)-1-(3-Acetylotio-2-metylo-1-oksopropylo)-L-prolina-->5-(acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroksypropylo)-2,4,6-trijodo-1,3-benzenodikarboksyamid-->octan manganu(II)-->kwas mieszany

Produkty przygotowawcze

Emulsja oleju hydroksysilikonowego-->Utrwalacz barwnika G-->1H-INDAZOL-7-AMINA-->Kwas 5-nitrotiofeno-2-karboksylowy-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-amino-4-bromopirazol-->3-hydroksy-2,4,6-tribromobenzoes kwas-->N-tlenek 2,3-dimetylopirydyny-->N-(6-CHLORO-3-NITROPIRYDYNO-2-YL)ACETAMID-->octan etylotrifenylofosfoniowy-->2-ACETYLOAMINO-5-BROMO-6-METYLOPIRYDYNA-->izochinolina N-TLENEK-->2-amino-5-bromo-4-metylopirydyna-->DIACETAN ETYLENODIAMINY-->octan cyrkonu-->octan chromu-->γ-L-glutamylo-1-naftyloamid-->6-NITROPIPERONAL-->Lewotyroksyna sód-->DL-GLICERALDEHYD-->METYLO-(3-FENYLO-PROPYLO)-AMINA-->6-Nitroindazol-->3,3-Bis(3-metylo-4-hydroksyfenylo)indolina-2-on-->2-Bromo-2′-hydroksyacetofenon-->ALLOKSAN MONOHYDRAT-->4-CHLORO-3-METYLO-1H-PYRAZOL-->7-nitroindazol-->5-BROMO-2-HYDROKSY-3-METOKSYbenzaldehydron-->kwas 3,5-dibromosalicylowy-->4,5-dichloronaftaleno-1,8-dikarboksylowy bezwodnik-->aldehyd α-bromocynamonowy-->tiocyjanian 4-(DIMETYLOAMINO)FENYLU-->10-nitroantron-->trichlorooctan etylu-->1,3-ditian-->plastyfikator dioctanu celulozy-->4-(1H-PYRROL-1-YL)benzoesowy KWAS-->(1R,2R)-(+)-1,2-L-winian diaminocykloheksanu-->Benzopinakol-->4-BROMOCATECHOL