Naturalny kwas octowy

Nazwa produktu:

Kwas octowy

Synonimy:

Mądry roztwór;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Kategorie produktów:

HPLC i LCMS Additive faza mobilna; roztwory kwasowe Chemiczna; kwasy organiczne; odczynniki syntetyczne; koncentraty kwasowe; koncentraty (np. Fixanal); AA do ALHPLC; A; ALPETIC; Bufor HPLC; Bufory HPLC; Bufory HPLC; Bufory HPLC - Bufory HPLC - Bufory HPLC - Bufory HPLC; Bufory HPLC; Bufory HPLC; Rozwiązania; chemia; 64-19-7

Plik MOL:

64-19-7.mol

Punktem topnienia 

16,2 ° C (Lit.)

Punkt wrzenia 

117-118 ° C (Lit.)

gęstość 

1,049 g/ml w temperaturze 25 ° C (Lit.)

Gęstość pary 

2.07 (vs powietrze)

ciśnienie pary 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | Kwas octowy

współczynnik załamania światła 

N20/D 1.371 (łóżko)

Fp 

104 ° F

Temperatura przechowywania. 

Przechowuj poniżej +30 ° C.

rozpuszczalność 

Alkohol: mieszalny (Lit.)

formularz 

Rozwiązanie

PKA

4,74 (w 25 ℃)

Środek ciężkości

1.0492 (20 ℃)

kolor 

bezbarwny

Zapach

Silny, ostry, przypominający ocet zapach wykrywalny przy 0,2 do 1,0 ppm

Ph

3,91 (roztwór 1 mm); 3,39 (roztwór 10 mm); 2,88 (roztwór 100 mm);

Zakres pH

2.4 (rozwiązanie 1,0 m)

Próg zapachu

0,006 ppm

Typ zapachu

kwaśny

Limit wybuchowy

4-19,9%(v)

Rozpuszczalność wody 

mieszalne

λmax

L: 260 nm Amax: 0,05
L: 270 nm Amax: 0,02
L: 300 nm Amax: 0,01
L: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

Numer JECFA

81

Brn 

506007

Prawo Henry'ego stałe

133, 122, 6,88 i 1,27 przy wartościach pH odpowiednio 2,13, 3,52, 5.68 i 7,14 (25 ° C, Hakuta i in., 1977)

Limity ekspozycji

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA i MSHA); TLV-stel 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Stała dielektryczna

4.1 （2 ℃）

Stabilność:

Lotny

Logp

-0.170

Odniesienie do bazy danych CAS

64-19-7 (odniesienie do bazy danych CAS)

Odniesienie do chemii NIST

Kwas octowy (64-19-7)

System rejestru substancji EPA

Kwas octowy (64-19-7)

Opis

Kwas octowy jest bezbarwnym ciekłym lub kryształem o kwaśnym, przypominającym occie zapach i jest jednym z najprostszych kwasów karboksylowych i jest szeroko stosowanym odczynnikiem chemicznym. Kwas octowy ma szerokie zastosowanie jako odczynnik laboratoryjny w produkcji octanu celulozy, głównie do filmu fotograficznego i octanu poliwinylu do kleju drewna, włókien syntetycznych i materiałów tkaninowych. Kwas octowy był również duży jako czynnik eksploatacyjny i regulator kwasowości w przemyśle spożywczym.

Właściwości chemiczne

Kwas octowy, CH3COOH, jest bezbarwną, lotną cieczą w temperaturach otoczenia. Czysty związek, lodowatowy kwas octowy, zawdzięcza swoją nazwę przypominającym lodowe krystaliczne wygląd w temperaturze 15,6 ° C. Jak ogólnie dostarczono, kwas octowy jest roztworem wodnym 6 N (około 36%) lub roztworem 1 N (około 6%). Te lub inne rozcieńczenia są stosowane do dodawania odpowiednich ilości kwasu octowego do żywności. Kwas octowy jest charakterystycznym kwasem octu, jego stężenie od 3,5 do 5,6%. Kwas octowy i octany występują w większości roślin i tkanek zwierzęcych w małych, ale wykrywalnych ilościach. Są to normalne pośredniki metaboliczne, są wytwarzane przez takie gatunki bakteryjne jak Acetobacter i mogą być całkowicie syntetyzowane z dwutlenku węgla przez takie mikroorganizmy, jak Clostridium termoaceticum. Szczur tworzy octanu w tempie 1% jego masy ciała dziennie.
Jako bezbarwny płyn z silnym, ostrym, charakterystycznym zapachem octu jest przydatny w masłach, serach, winogron i owocach. Bardzo mało czysty kwas octowy jako taki jest stosowany w żywności, chociaż jest on klasyfikowany przez FDA jako materiał Gras. W związku z tym może być stosowany w produktach, które nie są objęte definicjami i standardami tożsamości. Kwas octowy jest głównym składnikiem octów i kwasu pirolinowego. W postaci octu dodano ponad 27 milionów funtów do żywności w 1986 r., Przy w przybliżeniu równych ilości stosowanych jako kwasulantów i środków aromatycznych. W rzeczywistości kwas octowy (jako ocet) był jednym z najwcześniejszych środków aromatycznych. Ocery są szeroko stosowane w przygotowaniu sosu sałatkowego i majonezu, kwaśnych i słodkich pikle oraz licznych sosach i kotach. Są one również używane w utwardzaniu mięsa i w konserwowaniu niektórych warzyw. W produkcji majonezu dodanie części kwasu octowego (octu) do soli lub cukru zmniejsza odporność na ciepło Salmonella. Kompozycje wiązania wody w kiełbasach często obejmują kwas octowy lub sól sodu, podczas gdy octan wapnia służy do zachowania konsystencji pokrojonych warzyw w puszkach.

Właściwości fizyczne

Kwas octowy jest słabym kwasem karboksylowym o ostrym zapachu, który istnieje jako ciecz w temperaturze pokojowej. Był to prawdopodobnie pierwszy kwas wyprodukowany w dużych ilościach. Nazwa Acetic pochodzi od acetum, które jest łacińskim słowem „kwaśnym” i dotyczy faktu, że kwas octowy jest odpowiedzialny za gorzki smak sfermentowanych soków.

Występowanie

Zgłoszone w occie, bergamotce, oleju kukurydzianym, gorzkim pomarańczowym oleju, cytrynowym petitgrain, różnych produktach mlecznych

Historia

Ocet jest rozcieńczonym wodnym roztworem kwasu octowego. Zastosowanie octu jest dobrze udokumentowane w historii starożytnej, pochodząc z co najmniej 10 000 lat. Egipcjanie używali octu jako antybiotyku i stworzyli ocet jabłkowy. Babilończycy wyprodukowali octu z wina do stosowania w lekach i jako konserwujący już w 5000 p.n.e. Hipokrates (ok. 460–377 p.n.e.), znany jako „ojciec medycyny”, stosował ocet jako antyseptyczny i w środkach zaradczych dla licznych warunków, w tym gorączki, zaparcia, wrzody i opłucnej. Oxymel, który był starożytnym lekarstwem na kaszel, został wykonany przez mieszanie miodu i octu. Historia nagrana przez rzymskiego pisarza Pliny The Starder (ok. 23–79 n.e.) opisuje, w jaki sposób Kleopatra, próbując zorganizować najdroższy posiłek, rozpuszczył perły z kolczyka w winie octu i wypił rozwiązanie, aby wygrać zakład.

Zastosowania

Kwas octowy jest ważnym przemysłowym substancją chemiczną. Reakcja kwasu octowego ze związkami zawierającymi hydroksyl, zwłaszcza alkohole, powoduje tworzenie estrów octanu. Największe zastosowanie kwasu octowego polega na wytwarzaniu octanu winylu. Octan winylu można wytwarzać poprzez reakcję acetylenu i kwasu octowego. Jest również wytwarzany z etylenu i kwasu octowego. Octan winylu jest polimeryzowany w octan poliwinylu (PVA), który jest stosowany w produkcji włókien, filmów, klejów i farb lateksowych.
Octan celulozy, który jest stosowany w tekstyliach i filmie fotograficznym, jest wytwarzany przez reagowanie celulozy z kwasem octowym i bezwodnikiem octowym w obecności kwasu siarkowego. Inne estry kwasu octowego, takie jak octan etylu i octan propylu, są stosowane w różnych zastosowaniach.
Kwas octowy służy do wytworzenia plastikowego tereftalanu polietylenu (PET). Kwas octowy służy do produkcji farmaceutyków.

Zastosowania

Kwas octowy występuje w occie. Jest wytwarzany w destrukcyjnej destylacji drewna. ITFINDS DOSTĘPNE ZASTOSOWANIE W CHEMICALINDSTRY. Jest stosowany w produkcji octanu, octanu, rajonu octanu oraz związków różnorodnych i acetylowych; jako rozpuszczalnik dziąseł, olejków i żywic; jako konserwujący żywność w drukowaniu i farbowaniu; oraz w organicentezie.

Zastosowania

Glacjalny kwas octowy jest kwasulantem, który jest czystą, bezbarwną cieczą, która ma kwasowy smak po rozcieńczeniu wody. Ma 99,5% lub więcej w czystości i krystalizuje w 17 ° C. Jest stosowany w opatrunkach sałatkowych w rozcieńczonej postaci, aby zapewnić wymagany kwas octowy. Jest stosowany jako środek konserwujący, kwaśny i aromatyzujący. Jest również nazywany kwasem octowym, lodowatym.

Zastosowania

Kwas octowy jest stosowany jako ocet stołowy, jako konserwujący i jako pośredni w przemyśle chemicznym, np. Włókna octanowe, octany, acetonitryl, farmaceutyka, zapachy, środki zmiękczające, barwniki (indygo) itp. Arkusz danych produktu

Zastosowania

Produkcja różnych octanów, związków acetylowych, octanu celulozy, rayonu octanu, tworzyw sztucznych i gumy w opalaniu; jako pranie kwaśne; drukowanie Calico i farbowanie jedwabiu; jako kwaśny i konserwujący w żywności; Rozpuszczalnik na dziąsła, żywice, lotne oleje i wiele innych substancji. Powszechnie stosowany w komercyjnych syntezach organicznych. Pomoc farmaceutyczna (kwasica).

Metody produkcji

Alchemicy stosowali destylację do koncentrowania kwasu octowego na wysokie czystości. Czysty kwas octowy jest tak zwany lodowatym kwasem octowym, ponieważ zamarza nieco poniżej temperatury pokojowej w 16,7 ° C (62 ° F). Gdy butelki czystego kwasu octowego zamarzły w zimnych laboratoriach, kryształy śniegowe tworzą butelki; W ten sposób termin lodowca był związany z czystym kwasem octowym. Ocet kwasu i kwas octowy przygotowano naturalnie do XIX wieku. W 1845 r. Niemiecki Chemisthermann Kolbe (1818–1884) z powodzeniem zsyntetyzował kwas octowy z disiarczku węgla (CS2). Praca Kolbe pomogła ustalić dziedzinę syntezy organicznej i rozproszyła ideę witalizmu. Witalizm był zasadą, że siła życiowa związana z życiem była odpowiedzialna za wszystkie substancje organiczne.
Kwas octowy jest stosowany w wielu przemysłowych preparatach chemicznych, a produkcja na dużą skalę kwasu octowego odbywa się w kilku procesach. Główna metoda przygotowania karbonylacji ismetanolu. W tym procesie metanol reaguje z tlenkiem węgla, aby podać oceticid: CH3OH (L)+ CO (G) → CH3COOH (AQ). Ponieważ reakcja wymaga wysokich ciśnień (200 atmosfery), metoda ta nie została zastosowana dopiero w latach 60. XX wieku, kiedy rozwój specjalistycznych latalityk pozwolił na kontynuowanie reakcji przy niższych ciśnieniach. Proceduracja karbonylacji metanolu opracowana przez Monsanto nosi nazwę firmy. Drugą najczęstszą metodą syntetyzowania kwasu octowego jest katalityczne utlenianie acetaldehydu: 2 CH3CHO (L)+ O2 (G) → 2 CH3COOH (AQ). Butan można również utlenić do kwasu octowego zgodnie z reakcją: 2 C4H10 (L)+ 5O2 (g) → 4 CH3COOH (AQ)+ 2H2O (L). Ta reakcja była głównym źródłem kwasu octowego, który jest procesem Monsanto. Jest przeprowadzany w temperaturze około 150 ° C i 50 atmosferach ciśnienia.

Definicja

Chebi: Kwas octowy jest prostym kwasem monokarboksylowym zawierającym dwa węgle. Odgrywa rolę rozpuszczalnika Protic, regulator kwasowości żywności, środki przeciwdrobnoustrojowe żywność i metabolit Daphnia magna. Jest to kwas koniugate octanu.

Nazwa marki

Vosol (Carter-Wallace).

Wartości progowe aromatu

Charakterystyka aromatu na poziomie 1,0%: kwaśny, ocór cydrowy, lekko złośliwy z brązowym niuansem.

Wartości progowe smaku

Charakterystyka smaku przy 15 ppm: kwaśna, kwaśna pikantna.

Opis ogólny

Bezbarwny wodny roztwór. Pachnie jak ocet. Gęstość 8,8 funta / gal. Żonnień do metali i tkanki.

Reakcje powietrza i wody

Rozcieńczenie wodą uwalnia trochę ciepła.

Profil reaktywności

Kwas octowy [roztwór wodny] reaguje egzotermicznie z zasadami chemicznymi. Z zastrzeżeniem utleniania (z ogrzewaniem) przez silne środki utleniające. Rozpuszczenie w wodzie moderuje chemiczną reaktywność kwasu octowego, 5% roztwór kwasu octowego jest octem zwyczajnym. Kwas octowy tworzy wybuchowe mieszaniny z p-ksylenem i powietrzem (Shraer, B.I. 1970. Khim. PROM. 46 (10): 747-750.).

Zaryzykować

Żrący; Ekspozycja małych ilości może poważnie złużać podszewkę przewodu pokarmowego; może powodować wymioty, biegunkę, krwawe kał i mocz; niewydolność sercowo -naczyniowa i śmierć.

Zagrożenie dla zdrowia

Glacjalny kwas octowy jest wysoce żrącą cieczą. Kontakt z oczami może powodować łagodne i umiarkowane podrażnienie u ludzi. Kontakt ze skórą może powodować oparzenia. Spożycie tego kwasu może powodować korozję jamy ustnej i przewodu pokarmowego. Ostre efekty toksyczne to wymioty, biegunka, owrzodzenie lub krwawienie z jelit i zapadnięcie się krążenia. Śmierć może wystąpić z wysokiej dawki (20–30 ml), a toksyczne efekty u ludzi można odczuwać po spożyciu 0,1–0,2 ml. Doustna wartość LD50 u szczurów wynosi 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Glacjalny kwas octowy jest toksyczny dla ludzi Andanimals poprzez inhalację i kontakt skóry. Nieludzcy, ekspozycja na 1000 ppm przez kilka minut może powodować traktatryzację oczu i oddechu. Króliki zmarły na 4-godzinne stężenie Exposureto w powietrzu 16 000 ppm.

Płodność i eksplozja

Kwas octowy jest substancją palną (ocena NFPA = 2). Ogrzewanie może uwalniać opary, które można zapalić. Opary lub gazy mogą przemieszczać znaczne odległości do źródła zapłonu i „Flash Back”. Pary pary kwasu octowego tworzy wybuchowe mieszaniny z powietrzem w stężeniach od 4 do 16% (objętości). Dwutlenek węgla lub suche gaśnice należy stosować do pożarów kwasu octowego.

Zastosowania rolnicze

Herbicyd, grzybobójstwo, mikrobiocide; Metabolit, medycyna weterynaryjna: herbicyd stosowany do kontrolowania traw, roślin drzewnych i chwastów o szerokim liści na twardej powierzchni i na obszarach, w których uprawy zwykle nie są uprawiane; jako medycyna weterynaryjna.

Zastosowania farmaceutyczne

Roztwory lodowcowe i rozcieńczone kwas octowego są szeroko stosowane jako środki zakwaszające w różnych preparatach farmaceutycznych i preparatach pokarmowych. Kwas octowy jest stosowany w produktach farmaceutycznych jako układ buforowy w połączeniu z solą octanową, taką jak octan sodu. Twierdzi się, że kwas octowy ma pewne właściwości przeciwbakteryjne i przeciwgrzybicze.

Nazwa handlowa

Acetum®; ACI-JEL®; Ecoclear®; Natural Weed Spray® nr. Jeden; Vosol®

Profil bezpieczeństwa

Ludzka trucizna na nieokreślonej trasie. Umiarkowanie toksyczne na różnych trasach. Ciężkie oko i skóra drażniące. Może powodować oparzenia, lachrymation i zapalenie spojówek. Ludzkie efekty ogólnoustrojowe przez spożycie: zmiany w przełyku, owrzodzenie lub krwawienie z małych i grubego jelit. Ludzkie ogólnoustrojowe efekty drażniące i drażniące błonę śluzową. Eksperymentalne efekty reprodukcyjne. Zgłoszone dane o mutacji. Powszechne zanieczyszczenie powietrza. Łajnik płyn. Zagrożenie ognia i wybuchu po wystawieniu na ciepło lub płomienie; może energicznie reagować z materiałami utleniającymi. Aby walczyć z ogniem, użyj CO2, suchej chemicznej, pianki alkoholowej, pianki i mgły. Po podgrzaniu do rozkładu emituje irytujące opary. Potencjalnie wybuchowa reakcja z 5azidotetrazolem, pentafluorkiem bromu, trójtlenkiem chromu, nadtlenkiem wodoru, nadmanganianem potasu, nadtlenkiem sodu i trichlorku fosforu. Potencjalnie gwałtowne reakcje z aldehydem octowym i bezwodnikiem octowym. Zapala się z kontaktem z tertą potasu-butoksydem. Niezgodne z kwasem chromowym, kwasem azotowym, 2-amino-etanolem, NH4NO3, CLF3, kwasem chlorosulfonowym, (O3 + dialll metyl karbinol), etylediamina, imina etylenowa, (HNO3 + aceton), oleum, HCLO4, permanganany, p (aCN) 3, Koh, naoh, xylen)

Bezpieczeństwo

Kwas octowy jest szeroko stosowany w zastosowaniach farmaceutycznych przede wszystkim w celu dostosowania pH preparatów, a zatem jest powszechnie uważany za stosunkowo nietoksyczny i nieritantowy. Jednak lodowcowy kwas octowy lub roztwory zawierające ponad 50% w/w kwas octowy w wodzie lub rozpuszczalnikach organicznych są uważane za żrące i mogą powodować uszkodzenie skóry, oczu, nosa i ust. Jeśli połknięte lodowcowe kwas octowy powoduje ciężkie podrażnienie żołądka podobne do tego spowodowanego przez kwas solny.
Rozcieńczone roztwory kwasu octowego zawierające do 10% m/w kwasu octowego zastosowano miejscowo po utworzeniu meduzów. Roztwory kwasu octowego zawierające do 5% w/w kwasu octowym zastosowano również miejscowo w leczeniu ran i oparzenia zakażonych pseudomonas aeruginosa.
Doniesiono, że najniższa śmiertelna dawka doustna kwasu octowego lodowcowego u ludzi wynosi 1470 mg/kg. Najniższe śmiertelne stężenie na wdychaniu u ludzi wynosi 816 ppm.
LD50 (mysz, IV): 0,525 g/kg
LD50 (królik, skóra): 1,06 g/kg
LD50 (szczur, doustny): 3,31 g/kg

Synteza

Z destrukcyjnej destylacji drewna z acetylenu i wody oraz z aldehydu octowego przez późniejsze utlenianie powietrzem. Czysty kwas octowy jest wytwarzany na rynku przez wiele różnych procesów. Jako rozcieńczone roztwory uzyskiwane jest z alkoholu przez „proces szybkiego winara”. Mniejsze ilości są uzyskiwane z pirolicznych likrów kwasowych uzyskanych w destrukcyjnej destylacji twardego drewna. Jest wytwarzany syntetycznie na wysokich wydajności przez utlenianie octacyjnego i butanu oraz jako produkt reakcyjny metanolu i tlenku węgla
Ocela są wytwarzane z cydru, winogron (lub wina), sacharozy, glukozy lub słodu przez kolejne fermentacje alkoholowe i axetous. W Stanach Zjednoczonych użycie terminu „ocet” bez kwalifikujących się przymiotników oznacza tylko ocet cydru. Chociaż 4 do 8% roztworu czystego kwasu octowego miałby takie same charakterystyki smaku jak ocet cydru, nie mógłby kwalifikować się jako ocet, ponieważ brakowało mu innych łatwo wykrywalnych składników charakterystycznych dla octu cydrowego. W Wielkiej Brytanii określono ocet słodu. Na kontynencie europejskim ocet winiarski jest najczęstszą odmianą

Potencjalne narażenie

Kwas octowy jest szeroko stosowany jako chemiczny surowiec do wytwarzania winylowych tworzyw sztucznych, bezwodnika octowego, acetonu, acetanilidu, chlorku acetylu, alkoholu etylowego, ketonu, ketonu etylowego, estra octanu i octanów cellozy. Jest również stosowany sam w farbowaniu, gumy, farmaceutycznym, konserwującym żywność, tekstylia i pralni. Jest też wykorzystywany; W produkcji Paris Green, białej ołowiu, spłukiwania odcieni, fotografii chemikaliów, odparów plam, środków owadobójczych i tworzyw sztucznych.

Rakotwórczość

Kwas octowy jest bardzo słabym promotorem nowotworów w wielostopniowym modelu skóry myszy do chemicznej rakotwórczości, ale był bardzo skuteczny w zwiększaniu rozwoju raka po zastosowaniu podczas fazy progresji modelu. Samice myszy Sencar zapoczątkowano z miejscowym zastosowaniem 7,12-dimetylobenzantracenu, a 2 tygodnie później promowano za pomocą 12-O-tetradekanoyloforbol-13-octat, dwa razy w tygodniu przez 16 tygodni. Miejscowe leczenie kwasem octowym rozpoczęło się 4 tygodnie później (40 mg lodowatego kwasu octowego w 200 ml acetonu, dwa razy w tygodniu) i trwało przez 30 tygodni. Przed leczeniem kwasem octowym każda grupa myszy miała w przybliżeniu taką samą liczbę brodawczaków w miejscu ekspozycji. Po 30 tygodniach leczenia myszy leczone kwasem octowym miały 55% większą konwersję brodawczaków skóry do raków niż myszy leczone nośnikiem. Selektywna cytotoksyczność niektórych komórek w brodawczaku i kompensacyjny wzrost proliferacji komórek uznano za najbardziej prawdopodobny mechanizm.

Źródło

Obecne w ściekach domowych w stężeniach od 2,5 do 36 mg/l (cytowany, Verschueren, 1983). Próbka ciekłego świni -obornika zebrana z basenu magazynowania odpadów zawierała kwas octowy w stężeniu 639,9 mg/l (Zahn i in., 1997). Kwas octowy zidentyfikowano jako składnik w różnych kompostowanych odpadach organicznych. Wykrywalne stężenia zgłoszono w 18 z 21 kompostów ekstrahowanych wodą. Stężenia wahały się od 0,14 mmol/kg w drewnianym goleniu + obornika bydła drobiu do 18,97 mmol/kg w świeżym oborniku mleczarskim. Ogólne średnie stężenie wyniosło 4,45 mmol/kg (Baziramakenga i Simard, 1998).
Kwas octowy powstał, gdy aldehyd octowy w obecności tlenu poddano ciągłym napromieniowaniu (λ> 2200?) W temperaturze pokojowej (Johnston i Heicklen, 1964).
Kwas octowy występuje naturalnie u wielu gatunków roślin, w tym w kwiatach Merrilla (Telosma cordata), w których został wykryty w stężeniu 2610 ppm (Furukawa i in., 1993). Ponadto, kwas octowy wykryto w nasionach kakao (1520 do 7100 ppm), selera, blackwood, soku jagodowego (0,7 ppm), ananasu, korzeni lukrecji (2 ppm), winogron (1500 do 2000 ppm), bulbów cebulowych, OATS, kamizelki koni, kółki borskiej, gniczce, lini. do 3853 ppm), ambrette i czekoladowe winorośl (Duke, 1992).
Zidentyfikowany jako produkt degradacji oksydacyjnej w przestrzeni strefy zużytego oleju silnikowego (10–30 W) po 4080 mil (Levermore i in., 2001).

Los środowiskowy

Biologiczny. W pobliżu Wilmington, NC, odpady organiczne zawierające kwas octowy (reprezentujący 52,6% całkowitego rozpuszczonego węgla organicznego) wstrzyknięto do warstwy wodonośnej zawierającej wodę soli fizjologicznej na głębokość około 1000 stóp poniżej powierzchni gruntu. Generowanie składników gazowych (wodór, azot, siarkow wodór, dwutlenek węgla i metan) sugeruje kwas octowy i prawdopodobnie inne składniki odpadów, zostały beztlenowo degradowane przez mikroorganizmy (Leenheer i in., 1976).
Zakład. Na podstawie danych zebranych w okresie 2-godzinnym fumigacji wartości EC50 dla lucerny, soi, pszenicy, tytoniu i kukurydzy wynosiły odpowiednio 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 i 50,1 mg/m3 (Thompson i in., 1979).
Fotolityczny. Półtrodzinne fotooksydacja 26,7 d oparto na określonej eksperymentalnie stałej szybkości 6 x 10-13 cm3/cząsteczce? SEC w 25 ° C dla reakcji fazy pary kwasu octowego z rodnikami OH w powietrzu (Atkinson, 1985). W roztworze wodnym stałą szybkości reakcji kwasu octowego z rodnikami OH określono na 2,70 x 10-17 cm3/cząsteczki? SEC (Dagaut i in., 1988).
Chemiczny/fizyczny. Ozonoliza kwasu octowego w wodzie destylowanej w 25 ° C dała kwas glioksylowy, który łatwo utleniał się do kwasu szczawiowego przed podjęciem dodatkowego utleniania wytwarzającego dwutlenek węgla. Ozonoliza w towarzystwie promieniowania UV zwiększyła usunięcie kwasu octowego (Kuo i in., 1977).

składowanie

Kwas octowy powinien być stosowany tylko w obszarach wolnych ze źródeł zapłonu, a wielkości większe niż 1 litr powinny być przechowywane w ciasno zamkniętych pojemnikach metali w obszarach oddzielnych od utleniaczy.

Wysyłka

UN2789 Kwas octowy, roztwór kwasu lodowcowego lub octowego, z kwasem 0,80 %, według masy, Klasa zagrożenia: 8; Etykiety: 8-korosywny materiał, 3-płaski ciecz. Roztwór kwasu octowego Un2790, nie, 50%, ale nie 0,80% kwasu, według mas, klasa zagrożenia: 8; Etykiety: 8-korosowy materiał; roztwór kwasu octowy, z 0,10% i 50%, według mas, klasa zagrożenia: 8; Etykiety: 8-korosowy materiał

Metody oczyszczania

Zwykłe zanieczyszczenia są śladami octowej i innych substancji i wody utlenialnej. (Glacjalny kwas octowy jest bardzo higroskopijny. Obecność 0,1% wody obniża jej m o 0,2o.) Oczyszczając go, dodając odrobinę octowego bezwodnika do reakcji z obecną wodą, podgrzewaj go przez 1 godzinę poniżej gotowania w obecności 2G CRO3 na 100 ml. Zamiast CRO3 użyj 2-5% (w/w) KMNO4 i gotuj pod refluksem przez 2-6 godzin. Ślady wody zostały usunięte przez refluksowanie dyboratu tetraacetylu (przygotowane przez ocieplenie 1 części kwasu borowego z 5 częściami (w/w) bezwodnika octowego przy 60o, chłodząc i filtrowaniu, a następnie destylacja [Eichelberger & la mer jm chem Soc 55 3633 1933]. Jak użyto również katalizatora [Orton i Bradfield J Chem Soc 983 1927]. 77 873].

Ocena toksyczności

Kwas octowy występuje w całej naturze jako normalny metabolit zarówno roślin, jak i zwierząt. Kwas octowy może być również uwalniany do środowiska w różnych odpadach, w emisjach z procesów spalania oraz wydechu z silników benzynowych i olejowych. Jeśli zostanie uwolniony do powietrza, ciśnienie pary 15,7 mmHg w 25 ° C wskazuje, że kwas octowy powinien istnieć wyłącznie jako para w atmosferze otoczenia. Kwas octowy fazowy zostanie zdegradowany w atmosferze poprzez reakcję z fotochemicznie wytwarzanymi rodnikami hydroksylowymi; Szacuje się, że okres półtrwania tej reakcji w powietrzu wynosi 22 dni. Fizyczne usunięcie kwasu octowego fazowego z fazą z atmosfery zachodzi poprzez procesy osadzania na mokro w oparciu o mieszalność tego związku w wodzie. W postaci octanu kwas octowy wykryto również w materiale cząstek stałych atmosferycznych. Oczekuje się, że jeśli uwolni się do gleby, kwas octowy będzie miał bardzo wysoką do umiarkowanej ruchliwości w oparciu o zmierzone wartości KOC, przy użyciu osadów morskich w pobliżu brzegu, od 6,5 do 228. Nie mierzono wykrywalnej sorpcji dla kwasu octowego przy użyciu dwóch różnych próbek gleby i jednego osadu jeziora. Nie oczekuje się, że ulotka z wilgotnych powierzchni gleby będzie ważnym procesem losu opartym na zmierzonej stałej prawa Henry'ego wynoszącej 1 × 10-9 ATM3 Mol-1. Wolatowanie z suchej powierzchni gleby może wystąpić w oparciu o ciśnienie pary tego związku. Oczekuje się, że biodegradacja zarówno w glebie, jak i wodzie będzie szybka; Wiele biologicznych badań przesiewowych wykazało, że biodegradacja kwasu octowego łatwo zarówno w warunkach aerobowych, jak i beztlenowych. Nie oczekuje się, że ulatnianie się z powierzchni wody będzie ważnym procesem losu opartym na jego mierzonej stałej prawa Henry'ego. Szacowana kolonia bakteryjna żerowanie (BCF) <1 sugeruje, że potencjał biokoncentracji w organizmach wodnych jest niski.

Niezgodności

Kwas octowy reaguje z substancjami alkalicznymi.

Poziom badań przesiewowych toksycznych

Początkowy poziom badania progowego (ITSL) dla kwasu octowego wynosi 1200 μg/m3 (1-godzinny czas uśredniania).

Utylizacja odpadów

Rozpuść lub wymieszaj materiał z palnym rozpuszczalnikiem i spal w spalarni chemicznym wyposażonym w afterburner i płukanie. Należy zaobserwować wszystkie federalne, stanowe i lokalne przepisy środowiskowe

Status regulacyjny

Gras wymieniony. Zaakceptowany jako dodatek żywności w Europie. Uwzględnione w bazie danych nieaktywnych składników FDA (zastrzyki, preparaty nosowe, okulistyczne i doustne). Uwzględnione w preparatach pozajelitowych i niepodlegających rodzicielce licencjonowanych w Wielkiej Brytanii

Surowce

Etanol-> metanol-> azot-> jodometan-> Tlen-> węgiel aktywowany-> tlenek węgla-> dichrominian potasu-> Kwas magnetyczny-> eter ropopochłaniowy-> Pasja olej kwiatowy-> acetylenowy-> acetaldealdehydehyd-> rtęć-> n-butan-> caltan-> cobalt octan-> (2S) -1- (3-acetylotio-2-metylo-1-oksopropylo) -l-prolina-> 5- (acetamido) -N, n'-bis (2,3-dihydroksypropylo) -2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamid-

Produkty przygotowawcze

Hydroksy silikonowa emulsja oleju-> środek ustawiający barwnik G-> 1H-indazol-7-amina-> 5-nitrotiofen-2-karboksylowy-> 4-bromofenylourea-> 3-amino-4-bromopirazol-> 3-hydroksy-2,4,6-tribromobenzoicinzoicoicoicoicoicinzoicoicoicoicoicoicoicinzoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoicoico Cood-Co Co Coowtroowasowasowsorasowcdcscdgasodas równieżnianianianiaż m, ” kwas-> 2,3-dimetylopirydyna-n-tlenku-> n- (6-chloro-3-nitropirydyna-2-ylo) acetamid-> etylotriphenylofosfonium ocetan-> 2-acetyloamino-5-bromo-6-metylopyrydyna-> izochinolina N-tlenku-> 2-amino-5-bromo-4-metylopirydyna-> Diacetan etylenodiaminy-> Octan cyrkonu-> chromowy octan-> γ-L-glutamylo-1-naftylamid-> 6-nitropiperonalny-> lewotydoksyna sód-> dl-gliceraldehyd-> metylo- (3-fenylo-propylo) -amina-> 6-nitroindazol-> 3,3-bis (3-metylo-4-hydroksyfenylo) indolina-2-on-> 2-bromo-2'-hydroksycetofenon-> alloksan Monohydrat-> 4-chloro-3-metylo-1H-pirazol-> 7-nitroindazol-> 5-bromo-2-hydroksy-3-metoksybenzaldehyd-> 3,5-dibromosalicyloinowy-> 4,5-dichloronaptaftalen-1,8-dikarboksyl anhynek-> α-bromocinnamaldehyd-> 4- (dimetyloamino) fenylocyjaninian-> 10-nitroantrron-> trichlorooctan etylu-> 1,3-dithiane-> plastyfier diacetanu celulozowego-> 4- (1h-pirol-1-l) benzoicin Kwas-> (1R, 2R)-(+)-1,2-diaminocykloheksan L-TARTARTRTER-> benzopinakol-> 4-bromocatechol